루이스 산염기

루이스는 열역학 산염기 정의의 확장 중수소 deuterium 의 특성 연구 등 많은 업적을 쌓았다. 굳이 h 이온이 오가지 않더라도 전자쌍을 받는 것이 산 라고 정의.

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루이스 는 염기가 고립 전자쌍 을 주는 화학종이라고 정의하였다.

루이스 산염기. 길버트 뉴턴 루이스 1875 1946년 산. 아레니우스 가 정의한 산 과 염기도 루이스의 정의로 설명할 수 있다. 루이스 산염기 브뤤스테드 로우리 정리보다 더 포괄적인 루이스 산염기 이론도 있다.

1 루이스 산은 전자쌍을 받아들일 수 있는 빈 오비탈을 갖는다 또는 빈 오비탈을 만들기위해 전자들을 재배열할 수 있다 ex alcl3 bcl3 bf3등. 여기서 파란점이 비공유 전자쌍이고 nh3가 비공유전자쌍을 bcl3에게 주므로 nh3가 루이스 염기 bcl3가 루이스 산 이라고 할수 있습니다. 루이스 염기인 hco3 의 전자쌍을 통해 받아들임으로써 반응했으므로 h2o 는 루이스 산에 해당된다고 설명합니다.

루이스가 들려주는 산 염기 이야기 는 미국 화학의 아버지 루이스의 모습을 통해서 어린이에게 산과 염기란 무엇이며 산과 염기가 물에 녹으면 전해질이 발생한다는 사실 등을 설명하는 책입니다. 대표적인 아레니우스 산에는 염산 hcl h cl 아레니우스 염기에는 수산화나트륨 naoh na oh 이 있다. 단 모든 루이스 산 염기 은 브뢴스테드.

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이 때문에 모든 브뢴스테드 로우리 산 염기 은 루이스 산 염기 입니다. 참고로 루이스의 정의는 매우 포괄적인 정의라고 할 수 있지만 모든 산과 염기 이론을 설명할 수 있는 것으로 오해할 수 있다. 루이스 산 hcl 루이스 염기 nh3 hcl as a lewis acid nh3 as a lewis base there isn t an empty orbital anywhere on the hcl which can accept a pair of electrons.

이 이론은 산과 염기의 주체를 h 가 아닌 전자쌍으로 보는 것이다. 비공유 전자쌍을 받는 물질 전자쌍 받개 acceptor 염기. 교육과정에서 배우는 산염기인 아레니우스 산염기 브뢴스테드 로우리 산염기 루이스 산염기 중에서 가장 범위가 좁다.

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