일반적으로 알려진 산 염기 개념이다. 염기의 예로는 알칼리 금속 나트륨 칼륨 등 과 알칼리 토금속 칼슘 마그네슘 등 의 수산화물 및 암모니아 수용액 또는 암모니아의 유기 유도체 아민류 등이 있다.
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대체로 쓴맛 이 나며 단백질 을 녹이는 성질이 있어 만지면 미끈거린다.
루이스 산 염기. 산이란 물에 용해되어 h 를 내는 화학종이다. 아레니우스 가 정의한 산 과 염기도 루이스의 정의로 설명할 수 있다. 우리가 일반적으로 산 염기라 부르는건 브뤤스테드 로우리 정리에 의한 것이지만 루이스 정리에서 정의된 산 염기 개념도 필요 할때가 있으므로 루이스 정리에서만 산 염기가 될 수 있는 물질은 그냥 산 염기 가 아닌 루이스 산 루이스 염기 라고 부른다.
고등학교나 대학교에서 한 번이라도 화학 수업을 들어봤다면 접하게 되는 공유결합 covalent bond 루이스 구조식 lewis structure 루이스 산 염기 lewis acid base 등의 개념들이 바로 루이스의 연구로 정립된. 브뢴스테드 로우리의 산이 루이스의 염기일 수 있음. 브뢴스테드 로우리와 루이스 산 염기는 반응물 쪽에 즉 화살표 왼쪽에 물질이 쌍으로 2개 존재한다.
즉 아레니우스 산 염기는 산과 염기가 각각 따로 정의되지만 브뢴스테드 로우리와 루이스 산 염기는 산과 염기가 한 짝으로 동시에 정의된다. 참고로 루이스의 정의는 매우 포괄적인 정의라고 할 수 있지만 모든 산과 염기 이론을 설명할 수 있는 것으로 오해할 수 있다. 루이스 산 염기는 아레니우스와 브뢴스테드 로울리의 정의를 조금더 확장시킨 내용이라서 딱히 더 추가되는 내용은 없지만 여기까지 오면 산과 염기의 정의의 포함관계는 아래와 같이 됩니다.
루이스의 정의에 따르면 산 염기 반응은 아레니우스의 정의와 브뢴스테드 로우리의 정의에 따른 개념을 넘어 반응이 진행된 후의 결과물이 배위공유결합 전자쌍을 갖고 있는 어느 한 입자가 다른 입자의 비어있는 전자쌍 자리에 들어가 결합을 형성함 으로 만들어지는 반응을 말한다. 산이란 수소 이온을 잃는 화학종이다. 루이스 는 염기가 고립 전자쌍 을 주는 화학종이라고 정의하였다.
물은 산으로 작용하기도 염기로 작용하기도 함. 예 루이스 산 삼플루오르화 붕소 루이스 염기 물 예 bf3 nh3 bf3nh3 예 양쪽성 물질. 루이스의 산은 전자를 받는 물질이고 염기는 전자를 잃는 물질이다.
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